Question

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．相同濃度的兩溶液中c（H+）相同

B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小

Answer 1

A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H⁺）不相同，故A錯(cuò)誤．
B、醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確．
C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，故C錯(cuò)誤．
D、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應(yīng)導(dǎo)致抑制醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度降低【氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對(duì)其電離不影響，故D錯(cuò)誤．
故選B