Question

5．有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式．
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂ ；DK₂CO₃；ECO₂；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
D與硫酸反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；B與鹽酸反應(yīng)BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；C與硫酸反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 ①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；與D反應(yīng)生成B，推斷為氫氧化鋇；
④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽，
B、D均與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀，
結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；與D反應(yīng)生成B，推斷為氫氧化鋇；
④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽，
B、D均與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀，
（1）由以上分析可知A為BaSO₄，B為BaCO₃，C為Ba（OH）₂ ，D為K₂CO₃，E為CO₂，
故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂ ；K₂CO₃；CO₂；
（2）D為碳酸鉀，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
B和鹽酸反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
C和硫酸反應(yīng)是Ba（OH）₂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷、物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法分析、實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵．