Question

20．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺的氧化性強弱，設(shè)計如圖實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c	B中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ	用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ	打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b	A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ	一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，…	…
Ⅴ	打開活塞a，通入一段時間空氣	----

請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀．
（3）由實驗得出的結(jié)論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（4）實驗操作Ⅴ的目的是將裝置中的SO₂、NO、NO₂等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
（5）實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）打開活塞c，將過量稀HNO₃加入裝置B中，關(guān)閉活塞c，B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色，亞鐵離子被氧化為鐵離子；
（2）打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b，A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成，一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液為亞鐵離子的溶液，加入K₃[Fe（CN）₆]溶液生成藍色沉淀，
（3）氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；
（4）打開活塞a，通入一段時間空氣是將裝置中的SO₂、NO、NO₂等氣體排進NaOH溶液中吸收；
（5）實驗操作Ⅲ，打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化是稀硝酸氧化二氧化硫的反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮氣體．

解答 解：（1）打開活塞c，將過量稀HNO₃加入裝置B中，關(guān)閉活塞c，B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b，A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成，一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液為亞鐵離子的溶液，加入K₃[Fe（CN）₆]溶液生成藍色沉淀，
故答案為：加入K₃[Fe（CN）₆]溶液；生成藍色沉淀；
（3）實驗Ⅰ是硝酸氧化亞鐵離子，說明硝酸的影響大于氧化產(chǎn)物鐵離子，實驗操作Ⅲ，打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化是稀硝酸氧化二氧化硫的反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮氣體，說明硝酸氧化性大于氧化物硫酸，實驗Ⅳ是二氧化硫通入鐵鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子的影響大于氧化產(chǎn)物硫酸，氧化性大小為：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-，
故答案為：氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-；
（4）打開活塞a，通入一段時間空氣，將裝置中的SO₂、NO、NO₂等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣，
故答案為：將裝置中的SO₂、NO、NO₂等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣；
（5）實驗Ⅲ是生成的二氧化硫通入裝置B溶液中硝酸根離子氧化二氧化硫生成硫酸，反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和離子檢驗，化學(xué)平衡和氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．