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【題目】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2

C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡。

【答案】C

【解析】2SO2+O22SO3是可逆反應，2 mol SO2和5 mol O2充分反應，生成SO3小于2 mol，故A錯誤；2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時，SO2、O2、SO3的分子數之比不一定為2∶1∶2，故B錯誤；根據不同物質表示的速率比等于系數比，達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故C正確；三種物質的濃度相等時，反應不一定達到化學平衡，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌

D. 該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子C中能團名稱為__________，氯吡格雷的分子式為____________。

（2）X的結構簡式為_____________。

（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產物中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式：_____________________。

（4）物質D的某種同分異構體G滿足以下條件：

① 苯環(huán)上有兩個取代基，且其中一個取代基不含碳原子；② 與D中的官能團相同；③G能發(fā)生銀鏡反應；則符合條件的G有_______種。

（5）已知：

在下列方框內寫出由乙烯-甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選），并標出每步對應的反應類型。_____________________示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是( )

A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子

B. 金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電

C. 干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華

D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有18個縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質并能導電的是（ ）

A．熔融的NaCl B． KNO3溶液 C．Cu D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應的熱化學方程式為____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，當有710gCl2參加反應時放出的熱量為____________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移5mol電子放出的熱量為 kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可以使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍色的是

A. I— B. 氯水 C. 氯氣 D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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