Question

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．反應達到平衡時，Y的轉化率為：(0.2mol/L0.05mol/L)/0.2mol/L×100%＝75%，A錯誤；B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）＝0.05：0.15：0.1＝1：3：2，則反應的方程式為X+3Y2Z，K＝c2(Z)/c(X)c3(Y)＝(0.1mol/L)2/(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3＝1600（mol/L）-2，B正確；C．平衡常數只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常數仍然不變，C錯誤；D．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定改變，D正確，答案選C。