砷(As)在元素周期表中位于VA族，且As2S3與As2O3性質(zhì)相似，均具有還原性，Na2S2與Na2O2性質(zhì)相似，均具有氧化性．當(dāng)As2S3與Na2S2相互反應(yīng)時，所得產(chǎn)物是

[　　]

A．

Na3AsS3

B．

NaAsS4

C．

Na3AsS4

D．

Na2AsS4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R 有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為
；B的電子式為
．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為
33
33
，其最高價氧化物的化學(xué)式為
As2O5
As2O5
．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．檢驗溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知砷（As）元素原子的最外層電子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
四
四
周期第
ⅤA
ⅤA
族，最高價氧化物的化學(xué)式是
As2O5
As2O5
，砷酸鈉的化學(xué)式是
Na3AsO4
Na3AsO4
．砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞砷酸鈉（Na3AsO3）和水，該反應(yīng)的離子方程式為
AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年1月18日電，由552名中國科學(xué)院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進(jìn)展新聞揭曉，“鐵基超導(dǎo)材料研究獲重大進(jìn)展”名列榜單．由日本和中國科學(xué)家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導(dǎo)材料--鐵基超導(dǎo)材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物．下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ga和As在一定條件下可以合成GaAs，GaAs是一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
（1）Ga在元素周期表的位置是
第四周期第IIIA族
第四周期第IIIA族
，As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）Ga的原子核外電子排布式為：
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（3）GaCl3和AsF3的空間構(gòu)型分別是：GaCl3
平面三角形
平面三角形
，AsF3
三角錐形
三角錐形
．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料SiC，其結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，則SiC屬于
原子
原子
晶體，并寫出其主要的物理性質(zhì)
硬度大、熔點(diǎn)高
硬度大、熔點(diǎn)高
  （任2種）．
（5）第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是
4
4
．
（7）二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
，寫出它的1個等電子體的分子式
O3（或SO2）
O3（或SO2）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．
（1）寫出這三種元素電負(fù)性由大到小的順序
N＞P＞As
N＞P＞As
（填元素符號）
（2）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（3）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)  鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．

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