Question

A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子．

物質(zhì)組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個數(shù)比	A和C 1：1	B和A 1：4	D和E 1：3	B和E 1：4

請回答下列問題：
（1）C的氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：

 

＞

 

；
（2）元素E在周期表中的位置為第

 

 周期

 

 族；
（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：

 

和

 

；
（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（5）寫出甲的電子式：

 

；
（6）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol?L^-1 NaOH 溶液的體積是：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，
（1）因為氧的非金屬性強于碳，所以水的穩(wěn)定性強于甲烷，故答案為：H₂O；CH₄；
（2）E為氯元素，在周期表中第三周期VIIA族，故答案為：三；VIIA；
（3）乙有10個電子，則含10個電子的非單核離子的化學(xué)式為NH₄⁺和OH^-，故答案為：NH₄⁺；OH^-；
（4）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（5）甲為雙氧水，它的電子式為，故答案為：；
（6）有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1，則c（Al³⁺）=0.3mol?L^-1，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時Al³⁺要生成AlO₂^-，需要NaOH 物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以溶液的體積為

0.32

4

×1000mL=80 mL，
故答案為：80 mL．

點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、10電子結(jié)構(gòu)、電子式、化學(xué)方程式及相關(guān)計算，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素種類．