Question

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：
粗鹽

溶解

①

BaCl2(過(guò)量)

②

NaOH(過(guò)量)

③

Na2CO3(過(guò)量)

④

過(guò)濾

試回答下列問(wèn)題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

 

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的

 

．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

 

、

 

（填化學(xué)式）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

 

．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）第①步為粗鹽的溶解，第⑤步為過(guò)濾，根據(jù)玻璃棒在溶解和過(guò)濾操作中的作用解答；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）難溶物質(zhì)和溶液的分離采用過(guò)濾的方法，根據(jù)方案流程判斷沉淀的成分；
（4）加入氫氧化鉀，引進(jìn)了雜質(zhì)鉀離子；
（5）加入鹽酸中和氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)書寫離子方程式．

解答： 解：（1）第①步為粗鹽的溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解；第⑤步為過(guò)濾，過(guò)濾是將固體和液體進(jìn)行分離的一種操作，玻璃棒在其中的作用是引流，避免溶液灑落，
故答案為：加速粗鹽的溶解；引流；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉；
第⑥步操作加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，
故答案為：Na₂SO₄；HCl、Na₂CO₃；
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，
故答案為：CaCO₃；BaCO₃；
（4）加入氫氧化鈉，可以除去溶液中的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，否則會(huì)引入鉀離子，
故答案為：會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl；
（5）第⑥步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及綜合應(yīng)用方法，涉及粗鹽提純時(shí)的物質(zhì)的除雜和凈化，題目難度中等，注意除雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，明確粗鹽提純?cè)噭┑募尤腠樞蚴墙獯鸨绢}的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．