Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④______________

（2）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號(hào)）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________， _________

（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：__________。

（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程：______________________

Answer 1

【答案】 K F Ar Cl b Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O +4→

【解析】

根據(jù)元素周期表，推出①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，另外兩個(gè)依次為Ca、Br，然后據(jù)此分析；

（1）根據(jù)元素周期表，④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）依據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，推出12種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F；稀有氣體最不活潑，因此12種氣體最不活潑的是Ar；

（3）根據(jù)(2)的分析，⑦⑧中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，a、物質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故a不符合題意；

b、非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故b符合題意；

c、單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無法判斷非金屬性強(qiáng)弱，故c不符合題意；答案選b；

（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，③、⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH和HClO4，因?yàn)?/span>Al(OH)3表現(xiàn)兩性，因此分別與NaOH和HClO4反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

（5）依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律，第三周期中原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，兩者形成的化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，；

（6）最外層電子是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素為C，與Cl形成AB4型的化合物，該化合物為CCl4，四氯化碳為共價(jià)化合物，+4→。