精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

【答案】D

【解析】試題①該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以容器內氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故②錯誤；③容器中的氣體平均相對分子質量M=m/M反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經平衡，故③正確；④反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，所以B的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

相對分子質量

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

82

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品：

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①導管B除了導氣外還具有的作用是_________.

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________.

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜止、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用_______(填選項字母)洗滌。

a．KMnO4溶液　 　b．稀H2SO4　 　c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________．

③蒸餾收集產品時,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是_______(填選項字母).

a. 蒸餾時從70℃開始收集產品 b. 環(huán)己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出。

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填選項字母)。

a. 分別加入用金屬鈉 b. 分別加入酸性高錳酸鉀溶液

c. 分別測定沸點 d. 分別加入FeCl3溶液

（4）如果最終得到純凈環(huán)己烯產品質量為8.2 g, 則該實驗所得到的環(huán)己烯產率是___________（保留3位有效數字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA

B. 標況下，22.4 L CCl4含有的共價鍵數是4NA

C. 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數是0.1NA

D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（ ）

A. 具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2

C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同質量、不同密度的O2和O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素及其化合物的轉化關系中，A、B、C、D為單質，甲、乙、丙、丁、戊為化合物；A、甲、乙、丁的焰色均為黃色；B是最輕的氣體，B與C反應生成丙。請回答下列問題：

（1）甲、丁的化學式分別是 __________________、____________________。

（2）甲+丙的化學反應方程式_____________________________________________。

（3）乙+D的離子方程式________________________________________________。

（4）戊生成AlCl3的離子方程式________________________________________。

（5）元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質E與水的反應方程式____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數是___________________ ，核外電子數是_____。

(2)寫出 N2的電子式_________________，畫出HClO分子的結構式_________________

CO2的電子式________________；Na2O2的電子式為___________________

(3)如圖是元素周期表的一個方格 ，其中19.00的意義是______________

(4) 25℃,101 kPa，1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O，放出125kJ的熱量，寫出C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）畫出原子的結構示意圖：④______________

（2）在①~12元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________， _________

（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：__________。

（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鹵族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進行重組反應可生成空間位阻最小的離子化合物： [Sb2(CH3)5]2 [Sb2(CH3)2Br6]，已知Sb與N同主族。請回答：

（1）中，H、C、Br的電負性由小到大的順序為________，溴原子的價電子排布式為_____________________。

（2）[Sb2(CH3)5]+的結構式為，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH3-互為等電子體的分子______________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現，I3ASF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為___________。

（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質的量之比為l：l混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結構組成可能為：(a) [GaCl2+][SbCl4—]或(b) [SbCl2+][GaCl4—]，該離子化合物最可能的結構組成為______(填“a”或“b”)，理由是______________________。

（5）固態(tài)PCl5結構中存在PCl4+和PCl6-兩種離子，其晶胞如圖所示。

已知晶胞的邊長為a pm，阿伏加德羅常數值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_______pm，固態(tài)PCl5的密度為______gcm-3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案