【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.CO2晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12B.AlF63-中Al3+為配體，接受孤電子對(duì)

C.CO32- 和CO2中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵：HF大于H2O，HF的熔沸點(diǎn)高

【答案】A

【解析】

A. CO2晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12，故A正確；

B. AlF63中F－為配體，提供孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C. CO32價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，CO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp雜化，故C錯(cuò)誤；

D. 分子間氫鍵：H2O大于HF，H2O的熔沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵是由門(mén)捷列夫第一個(gè)預(yù)言成真的元素，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，它與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵，粉煤灰中的主要成分為Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。鎵的熔點(diǎn)較低（29.8℃）.沸點(diǎn)很高（2403℃）。

（1）濾渣1的主要成分為：___________。

（2）為了提高溶浸效率可以采用的措施有（寫(xiě)兩種）：____________。

（3）寫(xiě)出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用，根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

①GaCl3溶液制備GaCl3固體，應(yīng)如何操作：_________。

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每消耗1 mol Ga時(shí)放出15.135 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

（5）下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。

將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2，最先析出的氫氧化物是____。

（6）電解法可以提純粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)），以NaOH水溶液為電解質(zhì)，在陰極析出高純度的鎵，請(qǐng)寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)：_____（離子氧化順序?yàn)椋?/span>Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C.N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述關(guān)系一定不正確的是_______________（填序號(hào)）；

（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為__________，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______（填序號(hào)）；

（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為_________；

（4）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無(wú)法確定）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖（分子式：C4H9XYZ），可快速將芥子氣降解為無(wú)毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z> XB.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X >Z>Y

C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價(jià)為+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A.X可以是過(guò)量的空氣

B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+ 廢水,每產(chǎn)生1mol無(wú)污染氣體轉(zhuǎn)移3NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑，有效成分是NaClO，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

裝置圖

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

0.2mol·L-1鹽酸

產(chǎn)生少量黃綠色氣體

②

0.2mol·L-1KI—淀粉溶液

溶液變藍(lán)

③

0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

溶液變紅

④

0.2mol·L-1AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱ClO- >Fe3+

D.實(shí)驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同

C.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點(diǎn)溶液中：c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

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