Question

某小組同學(xué)通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。

實驗序號	實驗步驟（內(nèi)容）	現(xiàn)象
①	在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。
②	分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。	試管 放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）。
③	繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。
④	再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。	溶液均變紅，顏色較深的試管是_________（填“a”或“b”）。
⑤	最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。	紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計算生成氣體的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。
⑥	加熱大試管一段時間。（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）

（1）請幫助該小組同學(xué)完成實驗報告中的內(nèi)容。

（2）已知：20℃時Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實驗 （填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式是 。

（3）由實驗⑥可以得出的結(jié)論是 ，用化學(xué)方程式說明得出結(jié)論的原因 。

Answer 1

（1）

實驗序號	現(xiàn)象
②	a
④	a
⑤	＜
⑥	沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成

（2）③ 白色晶體析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3

（3）Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O

【解析】

試題分析：(1)②碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此碳酸鈉溶于水放出的熱更明顯，填a；④同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉的，酚酞遇堿變紅，堿性越強，紅色越深，因此顏色較深的試管是a；⑤Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少，填“<”；⑥Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，無水CuSO4遇H2O變藍，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，

實驗序號	現(xiàn)象
②	a
④	a
⑤	＜
⑥	沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成

(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實驗③說明了溶解度的高低；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因為碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成；根據(jù)實驗現(xiàn)象，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，根據(jù)棉花球變藍，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO2，因此反應(yīng)方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O

考點：考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。