Question

某實驗小組同學為了探究SO2的性質，進行了如下實驗（實驗前，裝置內空氣已排盡）：

已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上。

主要實驗步驟：

①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；

②將Cu絲上提離開液面；

③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間。

（1）試管A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。

（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。

（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），請將該反應的離子方程式補充完整：

（4）試管D中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）下列敘述正確的是 。

a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量

b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色

c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣

d．熄滅酒精燈后， B中的液體不會倒吸，因為空氣可經導管F進入試管A，使壓強平衡

Answer 1

（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O （2）蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇

（3）還原性， 2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+ （4）SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O （5）acd

【解析】

試題分析：（1）驗證SO2的性質，首先制備SO2，根據(jù)實驗：A中用銅絲和濃硫酸加熱制備SO2，Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）硫酸的沸點338℃，酒精燈可加熱至400℃以上，部分硫酸被蒸發(fā)出來，與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；(3)酸性KMnO4具有強氧化性，SO2既具有氧化性也具有還原性，遇到強氧化性的物質時，表現(xiàn)還原性，因此SO2在此表現(xiàn)還原性，MnO4－→Mn2＋，化合價由＋7價變成了＋2價↓5，SO2→SO42－化合價由＋4價變成了＋6價↑2，最小公倍數(shù)是10，MnO4－、Mn2＋系數(shù)是2，SO2、SO42－的系數(shù)是5，根據(jù)反應前后所帶電荷數(shù)相等，有H2O參加，有H＋生成，根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒：2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+ ；(5)SO2是酸性氧化物，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，兩式合并得到離子反應方程式：SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O；(5)a、上下移動銅絲可控制反應的進行，節(jié)約原料，正確；b、A中反應生成的CuSO4是溶液，加水稀釋，變淺，不能說明生成CuSO4，錯誤；c、SO2有毒對環(huán)境有污染，必須除去，正確；d、熄滅酒精燈后，B中不會引起倒吸，因為內外壓強相等，正確；因此acd正確。

考點：考查二氧化硫的制備和性質、氧化還原反應的配平。