18．14C可用于考古，“14”是指（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．核外電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

分析 14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14．

解答 解：14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YY原子M電子層上有2對(duì)成對(duì)電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．（用元素符號(hào)表示）
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＜Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．粒子半徑：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：P＞Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A       
2   DE GI
3B C F H 
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和D組成化合物的電子式
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1mol C nH 2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）N A
B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為N A
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 $\frac{5}{22.4}$NA
D．1.5g 甲基（-CH 3）所含有的電子數(shù)是 N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極
D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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