13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是為了加快反應速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

分析 A．降低溫度，反應速率減�。�
B．催化劑加快反應速率；
C．為可逆反應，不能完全轉化；
D．達到平衡時，平衡濃度與開始的濃度及轉化率有關．

解答 解：A．降低溫度，反應速率減小，升高溫度反應速率加快，故A錯誤；
B．催化劑加快反應速率，可知該反應使用催化劑是為了加快反應速率，故B正確；
C．為可逆反應，不能完全轉化，則在上述條件下，SO2不能完全轉化為SO3，故C錯誤；
D．達到平衡時，平衡濃度與開始的濃度及轉化率有關，則達到平衡時，SO2和SO3的濃度不一定相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，把握影響速率的影響因素及化學平衡的可逆性為解答的關鍵，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原．該步反應的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．（寫出一個）
（2）NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+．
（3）加Na2CO3調(diào)PH=5.2能使Fe3+、Al3+離子轉化成氫氧化物沉淀，利用平衡移動原理分析的原因是因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號）左右．
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化劑超標，根據(jù)檢測結果，酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯（DBP，結構簡式為），過量攝入塑化劑會對肝腎功能造成影響，甚至誘發(fā)癌癥．下列有關說法正確的是（　�。�
A．DBP的分子式為C16H22O4
B．1mol DBP可以與5molH2反應
C．1mol DBP在堿性條件下水解時消耗4molNaOH
D．DBP所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)
B．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的硅原子數(shù)
D．在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．合物Z由如下反應得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的結構簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．14C可用于考古，“14”是指（　　）
A．質(zhì)量數(shù)B．核外電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個電子，則A、B可形成的化合物為（　�。�
A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法正確的是（　�。�
A．條件不足，不能計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol
C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．水最終不可能充滿整個燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　�。�
①紅色溶液很快褪色   ②紅色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④沒有白色沉淀生成．
A．僅①和④B．僅①和③C．僅②和③D．僅②和④

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