以下性質(zhì)能最可靠地區(qū)分晶體與非晶體的是

A．各向異性      B．X—射線衍射      C．有無固定熔點(diǎn)         D．自范性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。

(2)Q元素在元素周期表中屬于           區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為                 。

(3)RY2的電子式為                ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4)RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為              ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為              g。

(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

A．乙酸和水               B．液溴和苯               C．苯和水                  D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋面積占地球總面積的            。海洋中含有豐富的資源，海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對(duì)一個(gè)國家來說具有戰(zhàn)略意義。

（1）寫出鎂元素在周期表中的位置：                   

（2）氯化鈉的電子式           ，用電子式表示水的形成過程                 

（3）寫出重水中的氫元素的核素符號(hào)：        

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以下是摘自高二實(shí)驗(yàn)班某學(xué)生在這次期中考試復(fù)習(xí)中對(duì)教材必修3第一章《原子結(jié)構(gòu)》的總結(jié)，其中與教材說法不符的是

A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大

B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)

C．書寫電子排布式時(shí)，按照構(gòu)造原理，依據(jù)電子的填充順序從左到右書寫能級(jí)

D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，我們通常所說的電子排布指的是基態(tài)原子的電子排布

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下列說法不正確的是

A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種

B．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol-1，即18 g 氣態(tài)水分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×463 kJ

C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強(qiáng)弱

D．室溫下，V1 L pH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

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已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。

（1）與組成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外電子數(shù)的單核離子中，氧化性最強(qiáng)的       ，該離子與氫氧根離子結(jié)合生成的產(chǎn)物的電離方程式為　         。

（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于　         分子(填“極性”或“非極性”)。B分子中心原子的最高價(jià)氧化物的濃溶液可以和B反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　                                                       。

（3）C與另一種含有18個(gè)電子的4原子分子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)可以做為火箭發(fā)射原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式                                   。

（4）D、氧氣，氫氧化鈉溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)出一種燃料電池，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，測(cè)得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為          ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                        。

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                        （　�。�

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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