Question

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）147g H2SO4的物質的量是 ， 其中含氫原子數(shù)為個．
（2）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ， 含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為 ．
（3）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和mol．其中CO占總體積的%．
（4）448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，則該氣體的相對分子質量為 ．
（5）某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為 ， 含1.00mol Cl﹣的該混合物的質量為

Answer 1

【答案】
（1）1.5 mol；1.806×1024
（2）62g/mol；0.1mol
（3）1.75；57.1
（4）64
（5）3：2：1；49.9 g
【解析】解：（1）147g H2SO4的物質的量是 =1.5mol，其中含有氫原子物質的量為1.5mol×2=3mol，含有氫原子數(shù)為3mol×4×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024
， 所以答案是：1.5 mol；1.806×1024；�。�2）根據(jù)化學式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物質的量為 =0.2mol，所以Na2R的摩爾質量為 =62g/mol；
當摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，即Na2R的相對分子質量為62，所以R的相對原子質量為62﹣23×2=16；
1.6gR的物質的量為 =0.1mol，根據(jù)化學式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol．
所以答案是：62g/mol；0.1mol；（3）兩種氣體的物質的量之和為 =1.75mol，
設混合氣體中CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，
則有 ，
解得x=1mol，y=0.75mol，
CO占總體積的體積分數(shù)即為物質的量分數(shù)，為 ×100%≈57.1%，
所以答案是：1.75；57.1；（4）在標準狀況下的448ml某氣體的物質的量為 =0.02mol，其摩爾質量M= =64g/mol，
以g/mol為單位時，相對分子質量數(shù)值上等于其摩爾質量，所以該氣體的相對分子質量為64，所以答案是：64；（5）假設Na、Mg、Al三元素的質量分別為23g、16g、9g，
n（NaCl）=n（Na）= =1mol，
n（MgCl2）=n（Mg）= = mol，
n（AlCl3）=n（Al）= = mol，
故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=1mol： mol： mol=3：2：1，
設AlCl3的物質的量為x，則：
1mol=3x+2x×2+3x
解得x=0.1
故混合物的總質量為0.1mol×3×58.5g．mol+0.1mol×2×95g/mol+0.1mol×133.5g/mol=49.9g，
所以答案是：3：2：1；49.9．