Question

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_______性，原因是___________________________；（用離子方程式表示）

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于________；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向________移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）

②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 ． 則m1________m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）

（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

（6）常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________.

Answer 1

【答案】 堿性； CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 4 右 減小 左 增大 B ＜ 10 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

【解析】（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是 CO32﹣水解，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，c(H＋)=10-2mol·L－1×0.01L/1L=10-4mol·L－1，則稀釋后的溶液的pH值等于-lg10-4=4；（3）①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，氫離子的濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)；②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，硫氫根離子濃度變大，H2SHS－+H＋電離平衡向左移動(dòng)，硫氫根離子的電離，c（S2－）增大；（4）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)時(shí)，末電離的醋酸不斷電離出H＋，pH變化較緩慢，B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線。由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，醋酸是邊反應(yīng)邊電離H＋，故消耗的Zn多，所以m1＜m2。（5）0.002mol·L－1MgSO4溶液中c（Mg2＋）=0.002mol·L－1，沉淀平衡時(shí)c（OH－）= mol·L－1=10-4 mol·L－1，則c（H＋）=10-10 mol·L－1，所以溶液的pH=-lgc（H＋）=10，故應(yīng)調(diào)整溶液pH大于10。（6）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH－）＜c（H＋），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4＋）+cH＋）=c（Cl－）+c（OH－），所以得c（NH4＋）＜c（Cl－），銨根離子水解程度較小，所以常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。