Question

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物， D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為 ；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是 ；

（3）C元素與氧形成的離子CO2－的立體構(gòu)型是__________；寫出一種與CO2－互為等電子體的分子的分子式________；

（4）將E單質(zhì)的粉末加入CA3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________；

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；若離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （寫出表達(dá)式即可）。

Answer 1

（1）3d104s1（2分） （2）sp3 （2分） （3）V形（2分） O3或SO2（2分）

（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2＝2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（2分）

（5）CaF2（2分）（3分）

【解析】

試題分析：有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是氫元素。B是電負(fù)性最大的元素，則B是氟元素。C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，則C的核外電子排布為1s22s22p3，即C是氮元素。F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F的核外電子數(shù)是16，即F是硫元素。D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，這說明E是銅。D與氟元素可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中含有8個(gè)F原子，含有D原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，即化學(xué)式為DF2，所以D是Ca元素。

（1）E元素的原子序數(shù)是29，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為3d104s1；

（2）A2F分子是H2S，分子中S原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，其雜化類型是sp3雜化；

（3）N元素與氧形成的離子NO2－中氮元素價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2+（5+1－2×2）÷2＝3，因此立體構(gòu)型是V形；價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與CO2－互為等電子體的分子的分子式O3或SO2；

（4）將銅單質(zhì)的粉末加入氨氣的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，生成絡(luò)合物，則該反應(yīng)的離子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2＝2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O；

（5）根據(jù)以上分析可知D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；若離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則，所以晶胞的體積是。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)與結(jié)構(gòu)性質(zhì)的分析和判斷