Question

（共16分）

Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol／L,放出熱量b kJ。

（1）比較a b( 填 > 、 = 、 < )

（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C物質(zhì)的濃度 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之間滿足的關(guān)系式為 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a、V(C)=2V(B)； b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c、V逆(A)=2V正(B) d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和lmolB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d b ( 填 > 、 = 、 < )，

Ⅱ.（6分）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），

NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______

（2）充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為________。

Answer 1

Ⅰ．（1）a > b （2） = a = b + c （3）b c （4）d > b

Ⅱ.（1）MH＋OH－－e－=M＋H2O （2）2H2O＋O2＋4e－=4OH－

【解析】

試題解析：Ⅰ．（1）已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，則在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，則w＜2，所以放出熱量為小于akJ，即a＞b；（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，全部轉(zhuǎn)化為AB分別為2molA和1molB，則與原平衡時(shí)等效平衡，平衡時(shí)濃度相同，所以平衡時(shí)C的濃度等于wmol/L；正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則正向反應(yīng)放熱與逆向反應(yīng)放熱之和為a kJ，所以a=b+c；（3）a．v（C）=2v （B），從反應(yīng)開始平衡一直有這樣的等量關(guān)系，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故a不選；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故b選；c．v逆（A）=2v逆（B）=2v正（B2），說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故c選；d．容器內(nèi)的密度保持不變，從反應(yīng)開始平衡一直有這樣的等量關(guān)系，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故d不選；故選：bc； （4）恒壓條件下，由于始終保持較大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化的越多，放出熱量較多，則d > b 。Ⅱ. （1）負(fù)極反應(yīng)物MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電解反應(yīng)式為：MH-e-+OH-=H2O+M；（2）陰極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，第一階段是充電時(shí)的反應(yīng)式，陰極上電極反應(yīng)式為M+H2O+e-═MH+OH-，第二階段為吸收氧氣的電解反應(yīng)式，由題意知氧氣在陰極上被還原，電解質(zhì)溶液呈堿性可知氧氣被還原為OH-，所以其電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡；電化學(xué)