7．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
D．電池工作時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，據(jù)此回答判斷．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-=2H+；通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水．
A．原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故A錯誤；
B．該電池為酸性電池，b極上氧氣得電子生成水，所以正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，故B正確；
C．每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成0.2mol水，質(zhì)量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正確；
D．原電池工作時，向外提供電能，所以化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力．學(xué)習(xí)中要明確原電池電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應(yīng)式的書寫等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物E是一種不溶于水、有愉快果香味的油狀液體．相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B的化學(xué)名稱為乙醛．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用如所示裝置除去含CN-，Cl- 廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無毒的氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．該電解裝置電極材料均為鐵
B．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
D．該裝置排放出的氣體主要為N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，由水電離出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Cl-、CO32-B．Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．K+、I-、CO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

       圖1
（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67NA或5NA/3．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水CaC12和干燥的紅布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但是有同學(xué)認為該設(shè)計不夠嚴密，他的理由可能是可能會有C12溶于水中，請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此方法有可行性，但存在有一定的危險．請用離子方程式解釋Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危險的原因C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；2H++SO32-=H2O+SO2↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含有Cl元素的離子，其中兩種離子ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖2所示．請寫出t2時刻反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式
5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O．
               圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
（2）圖中A點BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為0.233克；
（3）B點pH=1.48（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號可表示為3517Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中國和瑞典的科學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況，緩解病情．病毒學(xué)研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用．下列有關(guān)NO的說法不正確的是（　　）
A．NO任意排放會造成大氣污染
B．汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣均含NO
C．NO是造成光化學(xué)煙霧的唯一直接原因
D．NO分子所含電子總數(shù)為奇數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有機物A （）是有機工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機物．
I．由A為原料，可以合成有機物D．根據(jù)如下流程回答：
已知：R-CN$→_{H_{2}O}^{H+}$R-COOH．

（1）A的名稱為對甲基苯酚；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
II．以A為主要原料合成有機物G：，合成路線流程圖為：

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
（4）寫出檢驗反應(yīng)③的產(chǎn)物中殘留有機反應(yīng)物的試劑銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡式：任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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同步練習(xí)冊答案