17．有機(jī)物E是一種不溶于水、有愉快果香味的油狀液體．相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B的化學(xué)名稱為乙醛．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

分析 M為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3COOH，乙酸與1-丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH2CH2CH3．

解答 解：M為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3COOH，乙酸與1-丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH2CH2CH3．
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B的化學(xué)名稱為乙醛，
故答案為：CH2=CH2；乙醛；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），則兩溶液pH相同
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．對于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為0.1626  mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組設(shè)計如圖1所示裝置制取SO2，研究某性質(zhì)并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2和O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

（1）儀器G的名稱是分液漏斗．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．
（3）某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A．請寫出化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）該小組同學(xué)設(shè)計如圖2裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分．

已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱．產(chǎn)生酸霧；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧．
供選試劑：蒸餾水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
①c中應(yīng)選用的試劑是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中試劑的作用是KMnO4溶液，f中收集的氣體是氧氣．
②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由：若不可行．簡述其理由否，雖然飽和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
B．b點所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
C．C點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求完成下列問題
（1）金剛烷（）分子的一氯代物有2種．
（2）寫出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O
（3）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2系統(tǒng)命名為2，3-二甲基戊烷
（4）核磁共振氫譜（NMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的一種重要方法．已知有機(jī)化合物中處于同一位置的氫原子在PMR中為同一組信號峰，譜中峰的強(qiáng)度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在N
MR中可能有3組信號峰，甘油在PMR中峰的強(qiáng)度之比為4：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認(rèn)識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp3；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為四面體；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結(jié)構(gòu)式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵    e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認(rèn)為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．這種氣體是甲醛
B．這種氣體是苯
C．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗
D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
D．電池工作時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

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