17．當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏高的是（　　）
A．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
D．酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）

分析 根據(jù)實驗操作對c（待測）=$\frac{n}{V}$產(chǎn)生的影響進行分析誤差．

解答 解：A．俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，測定值偏小，故A錯誤；
B．錐形瓶內有少量蒸餾水對待測液的物質的量沒有影響，所以不影響測定結果，故B錯誤；
C．未用標準液潤洗，濃度變小，消耗酸的體積偏大，測定值偏高，故C正確；
D．尖嘴無氣泡時開始滴定，滴定后有氣泡，會導致測定標準液體積偏小，測定值偏小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及中和滴定的誤差分析、常見儀器的讀數(shù)等知識，注重考查了基礎知識和基本操作，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有D
A．2種　　B.3種　　C.4種　　D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X　為O2，電極A上發(fā)生的電極反應式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．標準狀況下，由甲烷和乙烯組成的混合氣體，其密度為1g•L-1，則該混合氣體中甲烷與乙烯的質量比為（　　）
A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知可逆反應aA+bB?cC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B．該反應的正反應是吸熱反應
C．該反應在T2溫度時達到過化學平衡
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放上蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確操作的順序是（　　）
A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　　）
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有四種電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是③②①④（填編號，下同）；
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0，5，8，8，它們的最外層電子數(shù)和為18．
根據(jù)題意回答以下問題：
（1）寫出D元素的名稱氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（2）A，B兩元素可以形成化合物B2A4，寫出該化合物的電子式
（3）比較B，C的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點高低（填化學式）NH3＞PH3，原因是氨氣分子之間存在氫鍵，比較陰離子的還原性A-大于D-（填大于或小于）
（4）化合物CD5與足量熱水反應可以得到兩種酸，寫出該反應的化學方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列設備工作時，將化學能轉變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?br />
ABCD
硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱
A．AB．BC．CD．D

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