6．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0，5，8，8，它們的最外層電子數(shù)和為18．
根據(jù)題意回答以下問(wèn)題：
（1）寫出D元素的名稱氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（2）A，B兩元素可以形成化合物B2A4，寫出該化合物的電子式
（3）比較B，C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高低（填化學(xué)式）NH3＞PH3，原因是氨氣分子之間存在氫鍵，比較陰離子的還原性A-大于D-（填大于或小于）
（4）化合物CD5與足量熱水反應(yīng)可以得到兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

分析 A、B、C、D均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則A是H元素，B是N元素，C、D第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，C、D最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又C原子序數(shù)小于D，則C是P元素、D是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則A是H元素，B是N元素，C、D第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，C、D最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又C原子序數(shù)小于D，則C是P元素、D是Cl元素．
（1）D元素的名稱：氯，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案為：氯；第三周期第ⅦA族；
（2）A、B兩元素可以形成化合物為N2H4，該化合物的電子式為，故答案為：；
（3）B、C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)：NH3＞PH3，非金屬性H＜Cl，陰離子的還原性H- 大于Cl-，
故答案為：NH3；PH3；氨氣分子之間存在氫鍵；大于；
（4）化合物PCl5與足量熱水反應(yīng)可以得到兩種酸，應(yīng)生成鹽酸與磷酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4，
故答案為：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及電子式、元素周期律應(yīng)用、氫鍵等，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的質(zhì)量之比為9：1B．原子數(shù)之比為1：1
C．分子數(shù)之比為1：1D．電子數(shù)之比為5：1

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17．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來(lái)無(wú)氣泡）

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14．下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷
D．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（H+）+c（NH4+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度，逆反應(yīng)的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無(wú)影響（“有”或“無(wú)”）
（2）實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下，為降低反應(yīng)的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入AC（填序號(hào)）
A．水  B．KNO3固體  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是t3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M．下列說(shuō)法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近年來(lái)，我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化法提純．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）配平、完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是A
A 酸性          B 氧化性          C 吸水性         D 脫水性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．芳香族化合物A常用來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，其流程如圖：

已知：
（1）D中除硝基外還含有的官能團(tuán)的名稱羧基、（酚）羥基．D生成E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）鑒別A和E可用的試劑是c．
a．氫氧化鈉溶液     b．氯化鐵溶液       c．碳酸氫鈉溶液    d．濃溴水
（3）反應(yīng)①、③的作用保護(hù)酚羥基，防止在B生成C的過(guò)程中被硝酸氧化．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．寫出F與過(guò)量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或 ．
①只有一種官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種④核磁共振氫譜共有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1．

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