【題目】功能高分子P結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其合成路線如下:
已知:①A是一種烴的含氧衍生物,它的質(zhì)譜圖如圖。
②—CHO+
③醇容易被硝酸氧化。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(2)C中官能團(tuán)的名稱為______________。要檢驗(yàn)C中的含氧官能團(tuán),下列可選用的試劑有________(填選項(xiàng)的序號(hào))
A.新制的氫氧化銅 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.濃硫酸
(3)E→F的化學(xué)方程式為__________________。
(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)以甲苯為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成H,寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
【答案】CH3CHO 碳碳雙鍵、醛基 A nCH3CH=CHCOOC2H5
【解析】
A是一種烴的含氧衍生物,根據(jù)圖知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44,O原子的相對(duì)分子質(zhì)量為16,所以A中碳原子個(gè)2,所以該分子中含有2個(gè)C原子、1個(gè)O原子,則H原子數(shù)為4,為CH3CHO,A發(fā)生反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B為CH3CHOHCH2CHO,B酸性條件下發(fā)生消去反應(yīng),根據(jù)P結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,生成C為CH2=CHCH2CHO,C發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得D為CH2=CHCH2COOH,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應(yīng)生成F,根據(jù)P知,該反應(yīng)為加聚反應(yīng),則F為,F發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)生成G,由P知G為,G和H反應(yīng)生成P,則H為;
(5)在濃硫酸作催化劑條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成或發(fā)生取代反應(yīng)生成,在濃硫酸條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成。
A是一種烴的含氧衍生物,根據(jù)圖知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44,O原子的相對(duì)分子質(zhì)量為16,所以A中碳原子個(gè)2,所以該分子中含有2個(gè)C原子、1個(gè)O原子,則H原子數(shù)為4,為CH3CHO,A發(fā)生反應(yīng)生成B,根據(jù)題給信息知,B為CH3CHOHCH2CHO,B酸性條件下發(fā)生消去反應(yīng),根據(jù)P結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,生成C為CH2=CHCH2CHO,C發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得D為CH2=CHCH2COOH,D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應(yīng)生成F,根據(jù)P知,該反應(yīng)為加聚反應(yīng),則F為,F發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)生成G,由P知G為,G和H反應(yīng)生成P,則H為;
(1)通過(guò)以上分析知,A為CH3CHO;
(2)C為CH2=CHCH2CHO,C中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基,檢驗(yàn)醛基用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,答案選A;
(3)E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應(yīng)生成F,該反應(yīng)方程式為nCH3CH=CHCOOC2H5 ;
(4)①通過(guò)以上分析知,H為;
(5)在濃硫酸作催化劑條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成或發(fā)生取代反應(yīng)生成,在濃硫酸條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,所以其合成流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)的是
A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)
B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)
C. N2O4(g)=2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨和鋰,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通入前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說(shuō)法不合理的是
A.通入后,裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.與溶液反應(yīng)的離子方程式是:
C.通入后,裝置Ⅰ中溶液不褪色
D.裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣,防止污染空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3
C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二聚環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料,可由環(huán)戊二烯聚合而成。不同溫度下,分別向溶液中加入等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應(yīng),其濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示,下列分析正確的是
A.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率一定大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率一定小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C.b點(diǎn)時(shí)二聚環(huán)戊二烯的濃度為
D.溫度時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過(guò)4 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%
B.用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L-1·min-1
C.在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,說(shuō)明該平衡正向移動(dòng)了
D.反應(yīng)過(guò)程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 線型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)
D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)
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