【題目】已知H2SCO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)CO2(g)=COS(g)H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過4 min達到平衡,平衡時水的物質的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是(  )

A.CO2的平衡轉化率α2.5%

B.H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1

C.620 K重復試驗,平衡后水的物質的量分數(shù)為3%,說明該平衡正向移動了

D.反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式,如下:

根據(jù)平衡時水的物質的量分數(shù)為2%,則,故x=0.004mol/L,

ACO2的平衡轉化率α==10%,選項A不正確;

B、用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1,選項B正確;

C、當溫度升高到620K時,平衡后水的物質的量分數(shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應方向移動了,選項C正確;

D、由于反應前后都為氣體,且為氣體體積不變的反應,反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變,選項D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 CuSO4、Fe2(SO4)3 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉,反應停止后,鐵粉有剩余,此時溶液中 Fe2 的物質的量濃度是(溶液的體積變化忽略不計)

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】功能高分子P結構簡式為,其合成路線如下:

已知:①A是一種烴的含氧衍生物,它的質譜圖如圖。

—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的結構簡式為___________。

(2)C中官能團的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團,下列可選用的試劑有________(填選項的序號)

A.新制的氫氧化銅 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.濃硫酸

(3)E→F的化學方程式為__________________。

(4)H的結構簡式為__________。

(5)以甲苯為原料,選用必要的無機試劑合成H,寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)

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【題目】溫度相同,濃度均為0.1 mol·L-1的:①(NH4)2CO3,②(NH4)2Fe(SO4)2,氨水,④NH4NO3,⑤ NH4HSO4溶液,它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表:

名稱

碳酸

醋酸

亞硫酸

電離常數(shù)(298K

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=1.8×105

K1=1.3×102

K2=6.2×108

1298K時,碳酸、醋酸和亞硫酸,從強到弱的順序_______________________.(用化學式表示)

2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

325℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“>”“<”或“=”)。

4)向醋酸溶液中加少量NaOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”、“不變”).

5)已知常溫下:某NaHSO3溶液的pH=5,則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”).

625℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯_________.

A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】時,將、分別充入兩個各為的密閉容器中,反應過程中濃度變化如下:,下列說法正確的是

容器

物質

起始濃度

平衡濃度

0

0

A.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率

B.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)

C.平衡后,Ⅰ中加入,達到新平衡時,反應物的轉化率增大

D.平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO21 mol O2,使它們在一定溫度下反應,并達新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變。當ASO2的轉化率為25%時,BSO2的轉化率為

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 無法判斷

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【題目】HI常用作有機反應中的還原劑,受熱會發(fā)生分解反應。已知時:,向1L密閉容器中充入1molHI,時,體系中與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中,正確的是

A.min內的平均反應速率可表示為

B.升高溫度,再次平衡時,

C.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為

D.反應進行40min時,體系吸收的熱量約為kJ

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【題目】SO2、NO是大氣污染物,NH4NO3H2SO4等是水體污染物,有效去除這些污染物是一項重要課題。

(1) NO、SO2可以先氧化,后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下:

NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g);ΔH1=-200.9 kJ·mol1

SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)ΔH2=-241.6 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)2SO3(g);ΔH3=-196.6 kJ·mol1

則反應2NO2(g)2NO(g)O2(g)ΔH= ________kJ·mol1。

(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖所示,土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸,該過程發(fā)生的化學方程式為________;某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應消耗硫酸,生成H2S并伴有熱量放出,那么乳酸除在反應中作還原劑外,還存在另一作用并解釋原因:________。

(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示,陰極電極反應式為_______。

(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO2 mol O3,發(fā)生如下反應:NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g);ΔH<0。不同溫度下反應相同時間后,體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時,NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是________;當溫度高時,O3分解生成活性極高的氧原子,NO轉化率隨溫度升高而降低,可能的原因有:①________,②________。

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