Question

t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是（　�。�

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
2min末濃度/mol?L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、平衡時，X的轉化率為20%
• B、t℃時，該反應的平衡常數為40
• C、增大平衡后的體系壓強，v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應方向移動
• D、前2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、依據圖表數據和轉化率概念計算分析；
B、依據平衡濃度和平衡常數的概念計算分析判斷；
C、壓強增大，反應速率增大，正逆反應速率都增大；
D、依據反應速率的概念計算判斷；

解答： 解：A、平衡時，X的轉化率=

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A錯誤；
B、依據圖表數據得到平衡濃度，結合平衡常數概念計算得到反應的平衡常數=

0．12

0.05×0.053

=1600，故B錯誤；
C、反應是氣體體積減小的反應，增大平衡后的體系壓強，v_正增大，v_逆增大，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、X（g）+3Y（g）?2Z（g），
起始量   0.1     0.2      0
變化量  0.02    0.06      0.04
2min量 0.08     0.14      0.04
前2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=

0.06mol/L

2min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了合成平衡影響因素分析，平衡計算應用，轉化率、平衡常數概念的分析計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．