Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均增大
• C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D、在NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性；
B．水的離子積常數(shù)只有溫度有關(guān)；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），則反應(yīng)中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤，
B．水的離子積常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的pH大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相對(duì)，則氫離子濃度相等，故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．