5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個Cl2
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)為19NA
C．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應；
B、標況下己烷為液態(tài)；
C、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應后，鐵過量，根據(jù)氯氣的價態(tài)變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，當鹽酸變稀后反應即停止，故鹽酸不能反應完，則生成的氯氣分子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵個數(shù)，故B錯誤；
C、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應后，鐵過量，根據(jù)氯氣的價態(tài)變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，由于氯氣反應后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故4.8g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，即0.3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將3.2g銅加入足量20mL濃硫酸中加熱，使之充分反應．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式．
（2）求最多可以收集到標準狀況下的氣體體積？
（3）若將反應后的混合溶液加水稀釋到100mL時，測得H+的物質(zhì)的量濃度5.2mol•L-1．求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣量相等．
（2）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與500mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為2：4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y高
C．W元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于Z
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A分子式為C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種．A→K之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2．I中官能團的名稱為醛基．
（2）反應①④⑤⑥中屬于水解的是①⑥（填反應編號）．由C→G操作順序為②③④，而不采�、堍冖�，原因是保護酚羥基，防止被氧化．
（3）G可以與NaHC03溶液反應，1molG與NaHC03溶液反應時最多消耗1mol NaHC03．
（4）寫出B→C+D的化學方程式．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．
I含有苯環(huán)；Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．
在這些同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
 ①核磁共振氫譜有5個吸收峰；②1mol該同分異構(gòu)體只能與1mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行
B．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過0.2mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①用HN02溶液做導電實驗，燈泡很暗
②滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
④HN02與CaCO3反應放出CO2氣體
⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強．
A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，l．6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，2.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NA
D．鋁熱反應中1 molFe3O4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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