15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，l．6gCH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，2.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NA
D．鋁熱反應(yīng)中1 molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4個(gè)C-H鍵來(lái)分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離；
D、根據(jù)四氧化三鐵中鐵的價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$，而反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷中含4個(gè)C-H鍵，故0.1mol甲烷中含0.4NA個(gè)C-H鍵，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量小于0.1mol，且二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2?N2O4，故二氧化氮分子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、四氧化三鐵中鐵的價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$，而反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故1mol四氧化三鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個(gè)Cl2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA
C．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，屬于氧化物
B．H2SO4、HNO3均為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．藍(lán)寶石、明礬的主要成分都是含有鋁元素的氧化物
D．AlCl3、Na2O2都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數(shù)為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據(jù)此可知反應(yīng)“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關(guān)信息不正確的是（　�。�
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的裝置如圖所示．
（1）導(dǎo)管a的作用導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（2）b是溫度計(jì)，為了控制反應(yīng)溫度在55～60℃，圖示的加熱方法是水浴加熱．
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，已知：
物質(zhì)　摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）　熔點(diǎn)/℃　沸點(diǎn)/℃
　Sn　119　232　2260
　SnCl2　190　246.8　623
　SnCl4　261-30.2　114.1
　MnO2　87　535（分解）-
某同學(xué)設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)裝置需要改進(jìn)的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進(jìn)入．
（6）當(dāng)要結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能首先進(jìn)行的操作是③．①關(guān)閉A的活塞�、谕Ｖ笷的加熱�、弁Ｖ笹的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2．
（8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗8.70g MnO2．為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．非金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�
A．CB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一
C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c、d表示止水夾）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時(shí)，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補(bǔ)充裝置E，并在上方方框內(nèi)畫出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．
（2）用稀鹽酸和大理石常溫下反應(yīng)制備CO2時(shí)選裝置B，B中儀器e的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
（3）欲用D裝置驗(yàn)證NO2是否能與水（滴有紫色石蕊試液）反應(yīng)，其操作步驟為：①打開(kāi)止水夾b、d，關(guān)閉止水夾c，并由b處通入一段時(shí)間的NO2到甲中充滿紅棕色氣體；②關(guān)閉止水夾b、d，同時(shí)打開(kāi)止水夾c，③然后用雙手捧捂D中的試管（或用酒精燈加熱）（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡，同時(shí)，觀察到滴有石蕊的水面沿導(dǎo)管上升并呈紅色．

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