Question

3．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.80g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：（保留兩位小數(shù)）
（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.00mol/L
（2）將此稀硫酸500mL與500mL1mol/LNa₂SO4溶液混合，求所得溶液的C（SO₄^2-）=0.75mol/L（忽略溶液混和前后體積的變化）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)混合過程中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變計算出混合液中硫酸根離子的濃度．

解答 解：（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.80g/cm³，該濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×98%×1.80}{98}$=18.00mol/L，故答案為：18.00mol/L；
（2）混合液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量不變，則混合液中c（SO₄^2-）=$\frac{1mol/L×0.5L+0.5mol/L×0.5L}{0.5L+0.5L}$=0.75mol/L，故答案為：0.75．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．