Question

18．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物3.0g溶于水，所得溶液恰好能被160mL濃度為0.50mol•L^-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（　　）

• A． Na₂O
• B． Na₂O₂
• C． Na₂O和Na₂O₂
• D． Na₂O₂和Na

Answer 1

分析 鈉與氧氣反應的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用鹽酸恰好轉(zhuǎn)化，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl），進而計算鈉與氧氣反應產(chǎn)物中n（O），結(jié)合Na、O數(shù)目之比判斷．

解答 解：鈉與氧氣反應的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用鹽酸恰好轉(zhuǎn)化，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.16L×0.50mol/L=0.08mol，
則n（O）=$\frac{3.0g-23g/mol×0.08mol}{16g/mol}$=0.0725mol，故產(chǎn)物中Na、O原子數(shù)目之比=0.08：0.0725≈1.1，介于1：1到2：1之間，
所以一定條件下鈉與氧氣反應的生成物是Na₂O和Na₂O₂，
故選C．

點評 本題考查混合物計算，題目難度中等，注意利用生成物中Na、O原子數(shù)目之比進行判斷，學生容易考慮氧化鈉、過氧化鈉情況，而忽略Na不一定被完全氧化，僅利用氧化物解答可能會導致答案不完全．