Question

11．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ•mol^-1．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂$?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應(yīng)式為：Fe²⁺+2e-=Fe，充電時，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，根據(jù)燃燒熱的含義，H₂S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO₂，故H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ•mol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ•mol^-1；
（4）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為 ，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Na和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂$?_{充電}^{放電}$Fe+2NaCl，放電時，F(xiàn)eCl₂是氧化劑，在電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe²⁺+2e-=Fe，Na是還原劑，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以充電時，鈉電極接電源的負極，根據(jù)題中圖示可知，該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃，
故答案為：Fe²⁺+2e-=Fe；鈉；β-Al₂O₃．

點評 本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意（4）中NaH電子式書寫氫負離子的電子式2個電子成對，不能分開．