Question

3．SO₂是一種大氣污染物，排放前需要進(jìn)行處理．
（1）SO₂可以形成硫酸型酸雨SO₂+H₂O=H₂SO₃ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）用NaOH溶液可以吸收SO₂，反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（3）向煤中加入石灰石，燃燒中SO₂可轉(zhuǎn)化為CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性被空氣中的氧氣氧化生成硫酸；
（2）二氧化硫與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（3）碳酸鈣和氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和水，根據(jù)反應(yīng)物與生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）SO₂、O₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO₂+H₂O=H₂SO₃； 2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄；
故答案為：SO₂+H₂O=H₂SO₃； 2H₂SO₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂SO₄；
（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
（3）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
故答案為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，具有還原性是解題關(guān)鍵，題目較簡單．