室溫下，單質(zhì)A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
； E
 
；  F
 
．
（2）寫出F溶液在空氣中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：單質(zhì)B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，與氯氣反應(yīng)得到D，D溶液為黃色，則A為Fe、D為FeCl3，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體，則C為H2，與氯氣反應(yīng)得到E為HCl，溶于水得到鹽酸，元素與Fe反應(yīng)得到F為與C（氫氣），則F為FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．
解答： 解：單質(zhì)B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，與氯氣反應(yīng)得到D，D溶液為黃色，則A為Fe、D為FeCl3，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體，則C為H2，與氯氣反應(yīng)得到E為HCl，溶于水得到鹽酸，元素與Fe反應(yīng)得到F為與C（氫氣），則F為FeCl2，
（1）由上述分析可知，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，
故答案為：FeCl3；HCl；FeCl2；．
（2）F溶液在空氣中與氫氧鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查無機物的推斷，難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)，不要忽視物質(zhì)的用途．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識的理解不合理的是（　�。�
A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
B、常溫下可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸，因為它們不反應(yīng)
C、N2和H2合成NH3，屬于氮的固定
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗?zāi)z體和溶液的一種常用方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A、Fe
B、SO3
C、K2SO4
D、C12H22O11（蔗糖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．試計算：
（1）寫出氯化銨與熟石灰反應(yīng)的方程式．
 

（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
 

（3）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)之一，氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，結(jié)構(gòu)簡式為
，其分子中一定含有羧基（-COOH）和
 
（填結(jié)構(gòu)簡式或名稱），所以氨基酸具有
 
（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．
（2）聚苯乙烯是一種重要的合成材料，契單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（填序號）．

（3）1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）
 
（填“能”或“不能”）與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱生成的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)九種物質(zhì)有如框圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）．A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，B、H的焰色反應(yīng)均為黃色．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，G的電子式為
 
．
（2）A和B溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）E和B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）檢驗I中陽離子的方法通常為：取少許I的溶液置于試管中，加入B的濃溶液，加熱，將
 
試紙置于試管口，若試紙變
 
，則證明含有該陽離子．
（5）如圖2為收集氣體的三種裝置：C、D、E三種氣體中，能用甲裝置收集的是
 
，既能用乙裝置又能用丙裝置收集的是
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
實驗設(shè)計1：
鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗設(shè)計2：
鋁鎂合金
NaOH溶液
充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量
實驗設(shè)計3：
鋁鎂合金
鹽酸
溶液
適量NaOH溶液
過濾，測定沉淀的質(zhì)量
（1）請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；
 
；
 
；
 
；
 
．
（2）上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？請說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．某同學(xué)進(jìn)行以下操作測定放置已久的NaOH純度．請回答有關(guān)問題：
準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
滴定前讀數(shù) 滴定末讀數(shù)
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用
 
做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（3）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A、OH-
B、Ba2+
C、Fe3+
D、CO32-

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