（1）蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，其分子中一定含有羧基（-COOH）和
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱），所以氨基酸具有
 
（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．
（2）聚苯乙烯是一種重要的合成材料，契單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（填序號(hào)）．

（3）1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）
 
（填“能”或“不能”）與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱生成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）氨基酸一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；
（2）聚苯乙烯是由碳碳雙鍵加聚而成；
（3）1-溴丙烷中沒有溴離子；1-溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)．
解答： 解：（1）氨基酸一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；，氨基酸既是酸又是堿，與酸或者堿都能反應(yīng)生成鹽，它們具有兩性，故答案為：氨基；兩性；
（2）聚苯乙烯的單體是苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH（C6H5），故答案為：C；
（3）1-溴丙烷中沒有溴離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)；1-溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)CH2BrCH2CH3+NaOH
醇
△
CH2=CHCH3+H2O+NaBr，故答案為：不能；CH2BrCH2CH3+NaOH
醇
△
CH2=CHCH3+H2O+NaBr．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握加聚產(chǎn)物找單體的方法和消去反應(yīng)的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、NaCl
B、Cl2
C、NH4HCO3
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中化學(xué)知識(shí)無處不在，下列化學(xué)知識(shí)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A、明礬可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)，所以可用作凈水劑
B、黃瓜含有豐富的維生素C，熱鍋爆炸能減少維生素C的流失
C、石英玻璃纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以常用于光纜通信
D、可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．以下是實(shí)驗(yàn)室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內(nèi)裝有足量的飽和食鹽水．通電幾分鐘后，將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在A電極一端的管口，試紙變藍(lán)色．請(qǐng)回答：
（1）A極為
 
極（填“陰”或“陽”）．b端為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）寫出B極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）停止電解時(shí)，測(cè)得電路中共轉(zhuǎn)移電子0.02mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下A極生成氣體的體積為
 
L．
（4）電解過程中溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用如下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量．
試回答下列問題：
（1）A中盛裝鹽酸的儀器名稱為
 
．
（2）A中可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）B裝置的作用是
 
．
（4）在給D裝置加熱前，應(yīng)該進(jìn)行的一步操作是
 
，其目的是：
 
．
（5）已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質(zhì)量為10g，經(jīng)稱量，反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別為100.2g和102.0g，原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假設(shè)各裝置中的反應(yīng)或吸收都是完全的）．
（6）如不加F裝置，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
 （填“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，單質(zhì)A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
； E
 
；  F
 
．
（2）寫出F溶液在空氣中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：實(shí)驗(yàn)時(shí)有如操作

A．以均勻的速度不斷鼓入空氣，并將硬質(zhì)試管中樣品加熱到800℃～850℃
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．連接好全部?jī)x器，并檢查氣密性
D．將樣品小心放入硬質(zhì)試管中部
E．用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液
（1）正確的實(shí)驗(yàn)步驟的順序是
 
（用序號(hào)表示）
（2）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（3）碘跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液100mL時(shí)，必須用到的玻璃儀器有
 
．
（6）假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并全部被水吸收．若稱得礦樣的質(zhì)量為0.0900g，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的平均體積為22.50mL 濃度為0.0500mol?L-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL 1mol?L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要
 
．
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中一系列操作步驟為
 
、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol?L-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加
 
溶液，溶液變紅說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有
 
性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)．
（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是
 
．
A．KSCN溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鐵粉     D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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