【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnCl24H2O和CuCl22H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
(1)從“濾液Ⅰ”中提取ZnCl24H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_____、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥
(2)“溶解Ⅱ”步驟中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____
(3)氯化銅溶液中各含銅物種的分布分?jǐn)?shù)與c(Cl﹣)的關(guān)系如圖。
①當(dāng)c(Cl﹣)=9molL﹣1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_____
②在c(Cl﹣)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀的離子方程式為_____(任寫一個(gè))。
(4)為測(cè)定產(chǎn)品中“CuCl22H2O”的純度,稱取0.90g樣品,溶于稀硫酸并配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量的KI充分反應(yīng),再向其中逐滴加入0.02000 molL﹣1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知:2Cu2++4I﹣=2CuI(白色)↓+I2;2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①樣品配成溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_____、_____
②請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)______________
【答案】蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3﹣) Ag++Cl﹣=AgCl↓ 玻璃棒 250mL容量瓶 95%
【解析】
根據(jù)流程:廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)用稀鹽酸溶解Zn,過濾,濾液I為氯化鋅,濾渣為Cu,加入雙氧水和鹽酸溶解得到氯化銅,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl22H2O。
(1)濾液I為氯化鋅溶液,將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥得到ZnCl24H2O;故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(2)“溶解Ⅱ”步驟中為過氧化氫在稀鹽酸作用下溶解銅,得到氯化銅和水,反應(yīng)為:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;故答案為:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;
(3)①在c(Cl﹣)=9molL﹣1處,做一條平行與縱軸的虛線,可見溶液中主要含銅物種濃度大小關(guān)系為:c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3﹣)>c(Cu2+)>c(CuCl42﹣);故答案為:c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3﹣);
②從圖上可見,在c(Cl﹣)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,氯離子與銀離子生成氯化銀白色沉淀,反應(yīng)為:Ag++Cl﹣=AgCl↓;故答案為:Ag++Cl﹣=AgCl↓;
(4)①配制250mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、膠體滴管、玻璃棒和250ml容量瓶;故答案為:玻璃棒;250mL容量瓶;
②根據(jù)題意有:2Cu2+~I2~2Na2S2O3,故n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.02000mol/L×0.025L,
故樣品中m(CuCl22H2O)=0.02000mol/L×0.025L××171g/mol=0.855g,樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=95%,故答案為:95%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請(qǐng)回答下列問題:
(l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______,Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。
(3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品,氨的空間構(gòu)型為 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫名稱)。
(4)碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①碲化鋅的化學(xué)式為____。
②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)、(,0,)、(,,),則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____
③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NA、a的代數(shù)式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)
D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,一定能加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A→C必須加熱,否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A是________,你推斷的理由是___________________。
(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50% B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑,在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi),測(cè)得不同溫度下(其他條件相同)環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是()
A.環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率越大,越有利于環(huán)戊烯的生成
B.a點(diǎn)是主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,b點(diǎn)是副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C.30℃~35℃之間環(huán)戊烯產(chǎn)率變化趨勢(shì)與環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率不一致,原因是主反應(yīng)被抑制,使環(huán)戊烯產(chǎn)率降低
D.30℃時(shí)催化劑的選擇性最好,有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有容積不同的X、Y兩密閉容器,X中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體,同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是
A.Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3
B.Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6
C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同
D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。
(1)①是一種人工固氮的重要途徑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(2)②的化學(xué)方程式是__________。
(3)⑤的化學(xué)方程式是(任寫一種)__________。
(4)R可與 NaOH溶液反應(yīng):HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,該反應(yīng)體現(xiàn)了R(HNO2)的_____性。
(5)Q的化學(xué)式是_______,Q屬于酸性氧化物,寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)L在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO,可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。
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