【題目】我國(guó)礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______,Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。

2Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。

3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品,氨的空間構(gòu)型為 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫(xiě)名稱)。

4)碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①碲化鋅的化學(xué)式為____

2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知ab、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)、(,0,)、(,),則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NAa的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。

【答案】 4 Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子,而鐵的第三電離能失去的是3d6電子 三角錐 sp3 乙烷 ZnTe (,,)

【解析】

(l)銅是29號(hào)元素,基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9;鐵為26號(hào)元素,Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,據(jù)此分析解答;

(2)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,據(jù)此分析解答;

(3)氨氣分子中的N原子有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì);甲苯分子上甲基的碳原子形成4個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì);氨硼烷中N原子提供孤電子對(duì)與B形成氫鍵,等電子體具有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù),據(jù)此分析解答;

(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算解答;②如圖坐標(biāo)中,過(guò)前、后、左、右四個(gè)面心Te的平面將晶胞上下2等分,該平面平行坐標(biāo)系中面xOy,過(guò)體內(nèi)Zn原子且平行坐標(biāo)系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分,據(jù)此分析解答;③頂點(diǎn)與面心的Te原子之間距離最短,該距離等于晶胞棱長(zhǎng)的倍,則晶胞棱長(zhǎng)=a結(jié)合晶胞質(zhì)量計(jì)算晶體密度。

(l)銅是29號(hào)元素,基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9,外圍電子排布圖為;鐵為26號(hào)元素,Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,含有4個(gè)未成對(duì)電子,故答案為:;4

(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,失去2個(gè)電子后達(dá)到3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個(gè)電子較難,而Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,失去一個(gè)電子后3d變成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能,故答案為:Mn的第三電離能失去的是半充滿的3d5電子,而鐵的第三電離能失去的是3d6電子;

(3)氨氣分子中的N原子有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為三角錐形;甲苯分子上甲基的碳原子形成4個(gè)σ鍵,雜化方式為sp3;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料,氨硼烷中N原子提供孤電子對(duì)與B形成氫鍵,結(jié)構(gòu)式為;等電子體具有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù),與氨硼烷互為CH3CH3,名稱為乙烷,故答案為:三角錐;sp3;;乙烷;

(4)①頂點(diǎn)與面心的Te原子之間距離最短,該距離等于晶胞棱長(zhǎng)的倍,則晶胞棱長(zhǎng)=a pm=a×10-10 cm,Te處于晶胞頂點(diǎn)與面心,晶胞中Te原子數(shù)目=8×+6×=4,Zn原子處于晶胞內(nèi)部,Zn原子數(shù)目=4,化學(xué)式為ZnTe,故答案為:ZnTe

②如圖坐標(biāo)中,已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(00,0)(,0,)、(,),過(guò)前、后、左、右四個(gè)面心Te的平面將晶胞上下2等分,該平面平行坐標(biāo)系中面xOy,過(guò)體內(nèi)Zn原子且平行坐標(biāo)系中面xOy的平面又將上半部、下半部再次平分,針對(duì)坐標(biāo)系的其它面也相同。cdxOy面的距離相等,即參數(shù)z關(guān)系,dyOz面的距離是c3倍,即參數(shù)x關(guān)系,b的參數(shù)y=0c的參數(shù)y=,則dxOz面距離是c3倍,即y參數(shù)關(guān)系,故d的參數(shù):x=,y=z=,即參數(shù)坐標(biāo)為(,),故答案為:(,);

③頂點(diǎn)與面心的Te原子之間距離最短,該距離等于晶胞棱長(zhǎng)的倍,則晶胞棱長(zhǎng)=a pm=a×10-10 cm,晶胞質(zhì)量=4×g=g,晶體密度==g/cm3,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F(鹽酸地拉普利)是一種治療高血壓的藥物,其合成路線流程圖如圖:

1D中的官能團(tuán)有酰胺鍵、____(填名稱)

2E→F的反應(yīng)類型為__。

3B的分子式為C15H21O2N,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__。

4A的一種同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

M是一種芳香族化合物,能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng);

M分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)已知:R—XR—CNR—CH2NH2。

寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來(lái),因?yàn)槊詫m有許多吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開(kāi)它們,否則就無(wú)法通過(guò)。

1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮:(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)______________

2)在能吃掉鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有______個(gè),屬于氧化還原反應(yīng)的有____個(gè)。其中能吃掉鹽酸的鹽是__________(填物質(zhì)名稱),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________;

3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是___________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F為某增香劑前驅(qū)體,其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為________。

2B中除羥基外,其他含氧官能團(tuán)的名稱為________,確定是否存在這些官能團(tuán),常用的檢測(cè)手段是________(填字母)。

a.核磁共振氫譜法b.質(zhì)譜法

c.紅外光譜法d.X一射線衍射法

3)由B生成C的反應(yīng)類型為________,設(shè)置該步驟的目的是________。

4)寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式:________。

5)寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列四個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

a.屬于芳香族化合物,不存在“—OO—”結(jié)構(gòu);

b.lmol該物質(zhì)最多消耗5molNaOH,且與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)最多可生成22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

c.核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

6)參照上述合成路線,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線:________。(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)[lgc(OH-)]pOH-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度:M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是

A. A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知pOH=lgc(OH),下列說(shuō)法正確的是

A. T1T2的關(guān)系是:T1>T2

B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E

C. A點(diǎn)到D點(diǎn):加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D. T2時(shí):pH=2的硫酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫25℃時(shí),下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是(   )

A. 濃度0.1mol/LNH4HSO3溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2SNaHS混合液:c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)

C. 0.2mol/LNHH2O0.1mol/LHCl等體積混合:c(Cl-)c(NH4+)c(NHH2O)c(OH-)c(H+)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(CuZn總含量約為99%)制備ZnCl24H2OCuCl22H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

1)從濾液Ⅰ中提取ZnCl24H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_____、_____、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫干燥

2溶解Ⅱ步驟中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

3)氯化銅溶液中各含銅物種的分布分?jǐn)?shù)與cCl)的關(guān)系如圖。

①當(dāng)cCl)=9molL1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為_____

②在cCl)=1molL1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀的離子方程式為_____(任寫(xiě)一個(gè))。

4)為測(cè)定產(chǎn)品中“CuCl22H2O”的純度,稱取0.90g樣品,溶于稀硫酸并配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過(guò)量的KI充分反應(yīng),再向其中逐滴加入0.02000 molL1 Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知:2Cu2++4I2CuI(白色)↓+I22S2O32+I2═2I+S4O62

①樣品配成溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要_____、_____

②請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________

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