【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe2+

B

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸

溶液變渾濁

氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故而鹽酸能制得硅酸

C

向溴水中滴加苯，振蕩后靜置

液體出現(xiàn)分層，上層有顏色，下層按近無色

相同溫度下，溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

D

將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中

溶液變成藍(lán)色

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

酸性條件下亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，也能被H2O2氧化，由現(xiàn)象不能確定Fe2+是被H2O2氧化，也就不能判斷氧化性：，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能通過酸性比較非金屬性，B錯(cuò)誤；

C.向溴水中滴加苯，發(fā)生萃取，相同溫度下，溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，C正確；

D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則紫色石蕊先變藍(lán)后褪色，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(　　)

A.電解開始時(shí)陰極有H2放出

B.電解開始時(shí)陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個(gè)電解過程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1 mol時(shí),此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的密度與反應(yīng)前相同

B. a、b、c、d四點(diǎn)中,c點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率最大。

C. 若投料時(shí)n(CO)不變，a、b、c、d四點(diǎn)中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大

D. 圖像中 c點(diǎn)到d點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列步驟制取KIO3，并進(jìn)行產(chǎn)品的純度測定。

制取碘酸（HIO3）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

HIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳

②Ka＝0.169mol·L－1

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：

ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl-

回答下列問題：

步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應(yīng)速率，原因_______。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。

步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）該中和反應(yīng)的離子方程式為_______。中和之前，應(yīng)將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時(shí)易生成_______（填化學(xué)式）而降低 KIO3 的產(chǎn)量。

（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。

（6）為驗(yàn)證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加的 SO2 飽和溶液過量，則無藍(lán)色出現(xiàn)，原因是_______。

步驟Ⅲ純度測定

（7）取 0.1000 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產(chǎn)品中 KIO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

下列說法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）

物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，氫氧燃料電池乙池和電解的實(shí)驗(yàn)裝置甲池聯(lián)合，把工業(yè)上有毒的廢氣含苯蒸汽通過右圖的裝置一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)廢物的利用．從C出口為氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲池中A為含苯蒸汽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的混合氣體，B為20mol混合氣體，其中含苯蒸汽的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，下列說法不正確的是（ ）

A.D極電極反應(yīng)：

B.E處通入，C處有放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D.導(dǎo)線中共傳導(dǎo)14mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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