【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.電解開(kāi)始時(shí)陰極有H2放出

B.電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個(gè)電解過(guò)程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.1 mol時(shí),此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化

【答案】C

【解析】

A. 因?yàn)?/span>Cu2+得電子能力強(qiáng)于H+，所以電解開(kāi)始時(shí)陰極有Cu析出，A錯(cuò)誤；

B. 電解時(shí)陽(yáng)極失電子，B錯(cuò)誤；

C. SO42-失電子能力弱于OH-，在水溶液中沒(méi)有機(jī)會(huì)失電子，所以整個(gè)電解過(guò)程中，SO42-不參與電極反應(yīng)，C正確；

D. 當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.2 mol時(shí)，Cu2+在陰極放電完成，此時(shí)陰極放電的離子為H+，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開(kāi)止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開(kāi)止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開(kāi)止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開(kāi)止水夾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）溫度為時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下圖。反應(yīng)在前50s的平均速率__________，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，則______（填“增大”“減小”或“不變”），再次達(dá)到平衡后，的平衡濃度為，則反應(yīng)的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）溫度為時(shí)，若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）溫度為時(shí)，上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行，則達(dá)到平衡后，的物質(zhì)的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亞磷酸。常溫下，溶液的，亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成，則的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（5）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可被氧化為。與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)混合物中含磷各粒子的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某粒子的濃度占粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的，pH應(yīng)控制在_________。

②已知：25℃時(shí)，的電離常數(shù)為，，，則時(shí)，溶液中_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種飛船以和為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，若有被氧化，則下列判斷不正確的是（　�。�

A.生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B.被還原的氮原子的物質(zhì)的量為

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

D.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)： B__________，C __________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為____________________________________。

(5)寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(6)畫(huà)出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.直接法

（1）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。

（2）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ.酸堿中和法

（3）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。

①由圖1判斷制備磷酸二氫鉀（達(dá)80%）的最佳pH范圍___。

②K2HPO4溶液呈___性（填“酸”、“堿”、“中”）。

Ⅲ.電解法

電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示。一定件下，還可得到NaClO3。

（4）在___室（填標(biāo)號(hào)）可得到KH2PO4；寫(xiě)出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

A

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2>Fe2+

B

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸

溶液變渾濁

氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故而鹽酸能制得硅酸

C

向溴水中滴加苯，振蕩后靜置

液體出現(xiàn)分層，上層有顏色，下層按近無(wú)色

相同溫度下，溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

D

將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中

溶液變成藍(lán)色

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

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