Question

6．48克碳在3.5mol氧氣中不完全燃燒，待反應(yīng)物耗盡，且
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　　）

• A． 1132 kJ
• B． 283kJ
• C． 442 kJ
• D． 990.5kJ

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出48g碳的物質(zhì)的量，然后列式計(jì)算出反應(yīng)生成二氧化碳、CO的物質(zhì)的量；與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是由于CO沒(méi)有轉(zhuǎn)化成二氧化碳，讓1molCO完全燃燒放出的熱量即為損失的熱量，結(jié)合碳的燃燒熱計(jì)算出損失的熱量即可．

解答 解：48g碳的物質(zhì)的量為：$\frac{48g}{12g/mol}$=4mol，4mol碳完全燃燒消耗4mol氧氣，說(shuō)明氧氣不足，反應(yīng)生成CO和二氧化碳的混合物，
設(shè)反應(yīng)生成CO₂、CO的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=4}\\{x+\frac{1}{2}y=3.5}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=3mol}\\{y=1mol}\end{array}\right.$
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是由于CO沒(méi)有轉(zhuǎn)化成二氧化碳，讓1molCO完全燃燒放出的熱量即為損失的熱量，
1molCO完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量為：283kJ/mol×1mol=283kJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，明確損失熱量的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式表示的意義，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力就化學(xué)計(jì)算能力．