18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將pH=10的濃氨水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合液中，c（H+）＜c（OH-）

分析 A．稀釋過程中企業(yè)廣告離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度增大；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則氫氣的轉(zhuǎn)化率降低；
D．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性．

解答 解：A．將pH=10的濃氨水稀釋，溶液中氫氧根離子、銨根離子的濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子的濃度會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＜0，說明為放熱反應(yīng)，升高溫度后反應(yīng)速率增大，但平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合液中，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）
B．相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．48克碳在3.5mol氧氣中不完全燃燒，待反應(yīng)物耗盡，且
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．1132 kJB．283kJC．442 kJD．990.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的一種儀器．下列實(shí)驗(yàn)中要用到玻璃棒的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定水樣的pHB．檢驗(yàn)硫酸根離子
C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣D．從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E．
B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．
上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．
（提示：CH3COO-$\stackrel{NaOH溶液，△}{→}$CH3COONa+-ONa）
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)用相關(guān)的化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑦
3①③④⑧⑨
4②
（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是O，金屬性最強(qiáng)的是K；
（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的KOH，酸性最強(qiáng)的HClO4；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為 1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C．（填序號(hào)）
A．Cl2　　　　B．H2O2　　　　C．ClO2　　　　D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作為殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：NH2Cl+H2O=NH3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．

（1）請(qǐng)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，該方案存在不足，簡(jiǎn)述理由濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成的二氧化硫是污染性氣體，如果堿液不足，過量的二氧化硫會(huì)排放到空氣中，SO2造成環(huán)境污染；．
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，0.1 摩爾Cu 與含0.2摩爾H2SO4 的濃H2SO4反應(yīng)后，Cu 片和H2SO4都有剩余．①為什么余酸不與Cu片繼續(xù)反應(yīng)，簡(jiǎn)述理由隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，金屬活�?dòng)順序表可知銅與稀硫酸不反應(yīng)，故反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)物都有剩余，但反應(yīng)停止了．．
②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是ad（填寫字母編號(hào)）
（a）再加入鋅粒   （b）再加入BaCl2溶液   （c）再加入銀粉   （d）再滴入NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，還觀察到銅片表面有黑色物質(zhì)生成，查閱資料，預(yù)測(cè)黑色固體可能是CuS、Cu2S、CuO中的一種，（已知金屬硫化物高溫灼燒生成金屬氧化物和SO2．）假設(shè)學(xué)生們把實(shí)驗(yàn)中得到的黑色固體收集到一起，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．以下方法一定能夠確定黑色固體成份的是C
（A）將黑色樣品溶于硝酸，觀察產(chǎn)生氣體的狀況加以推斷
（B）將黑色樣品溶于硝酸，觀察溶液的顏色變化加以推斷
（C）將黑色樣品稱量，并高溫充分灼燒，根據(jù)產(chǎn)生氣體，及質(zhì)量變化加以判斷
（D）將黑色樣品在高溫下充分灼燒，通過觀察殘留固體的顏色來加以判斷．

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