Question

16．（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•moL^-1，
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•moL^-1，
則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學方程式是：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（2）某研究小組以CaCl₂和H₂為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①某研究小組是否成功制的+1價Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
②甲的化學式是CaHCl 甲與水反應可得H₂，其化學方程式是：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①常溫下濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化物薄膜發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
②依據(jù)蓋斯定律結合熱化學方程式構造所需熱化學方程式得到；
（2）化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=$\frac{52.29%}{40}$：$\frac{1-52.29%-46.41%}{1}$=1：1：1，甲的化學式為CaHCl，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫；
①甲的化學式為CaHCl，鈣元素為+2價；
②根據(jù)上述的分析，甲的化學式為CaHCl，甲和水反應生成氫氣，同時生成氯化鈣、氫氧化鈣，反應方程式為：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．

解答 解：（1）①常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，
故答案為：常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483kJ•moL^-1 （1）
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•moL^-1（2）
將方程式（1）×2-（2）得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=2（-483kJ•moL^-1）-（+68kJ•moL^-1）=-1034 kJ•moL^-1，
故答案為：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034 kJ•moL^-1；
（2）化合物乙的水溶液顯酸性，根據(jù)元素守恒知乙為氯化氫；化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%，還有一種元素，根據(jù)反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=$\frac{52.29%}{40}$：$\frac{1-52.29%-46.41%}{1}$=1：1：1，所以甲的化學式為CaHCl，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫，
①不能成功制得+1價Ca的化合物，鈣元素的化合價是+2價，故答案為：否；
②根據(jù)上述的分析，甲的化學式為CaHCl，甲和水反應生成氫氣，同時生成氯化鈣、氫氧化鈣，反應方程式為2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案為：CaHCl；2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．

點評 本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，注意甲不僅含有氯元素、鈣元素還有氫元素，為易錯點，題目難度中等．