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11．某溫度時一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸濃度越大，生成的Fe（NO3）3越多
C．硝酸濃度越大，產生的氣體越少
D．用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同

分析 根據Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO來解答．

解答 解：根據Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO，
A、等量的Fe與酸反應，濃硝酸消耗的多，故A錯誤；
B、等量的Fe與酸反應，由Fe原子守恒可知生成Fe（NO3）3的物質的量相同，故B錯誤；
C、等量的Fe與酸反應，濃硝酸反應生成氣體多，故C錯誤；
D、因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最終收集氣體均為NO，由電子守恒可知，收集NO的體積相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查Fe與硝酸的反應，為高頻考點，把握濃度不同發(fā)生的反應不同及發(fā)生的化學反應方程式為解答的關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示，2min后反應達到平衡．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）計算X的平衡轉化率：α（X）=30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉移電子數為0.1NA
B．標況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA
C．標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數為0.4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．需要配制500mL 0.5mol/L 氫氧化鈉溶液，經測定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol/L．可能原因是（　�。�
A．定容時溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干
C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D．定容時仰視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質量并用托盤天平稱��；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1，
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1，
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①某研究小組是否成功制的+1價Ca 的化合物？否（填“是”或“否”）
②甲的化學式是CaHCl 甲與水反應可得H2，其化學方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉溶液、豆?jié){、霧均可發(fā)生丁達爾現象
B．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒等作用
D．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學通過下列實驗探究Al及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．實驗室中將NH3?H2O滴入Al2（SO4）3溶液中，制備Al（OH）3沉淀
B．將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點燃，觀察鋁燃燒的火焰
C．將Al（OH）3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體
D．將鋁置于裝有濃硫酸的試管中，再加水，探究Al在不同濃度硫酸中的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將2mol•L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出1mL，這1mL溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.5mol•L-1

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