【題目】銀鋅電池在商業(yè)、宇航潛艇、核武器等領(lǐng)域有廣泛應用。一種從正極片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收銀的流程如下,下列敘述錯誤的是

A. 濾液a中含有Na+、Cu2、H+等陽離子

B. A用氨水溶解時發(fā)生的反應為AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2++C1+2H2O

C. 濾液c可濃縮結(jié)晶得到Zn(NO3)2

D. 向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn

【答案】C

【解析】

正極片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后,石墨不反應,含Ag、Ag2OCu和硝酸反應生成硝酸銀,硝酸銅,再加氯化鈉溶液會發(fā)生Ag++Cl=AgCl,則濾液a中含有Na+、Cu2、H+和Cl_、NO3-等離子;在含AgCl的濾渣中加入氨水會發(fā)反應生成Ag(NH3)2]C12H2O ,在銀氨絡合物中加入Zn反應后溶液中Zn2+與氨氣結(jié)合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在, D.經(jīng)過第一步過濾,知溶液c中不存在NO3-,濾渣d中過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中。

A.正極片含Ag、Ag2O、石墨及Cu等加稀硝酸后,石墨不反應,含Ag、Ag2O、Cu和硝酸反應生成硝酸銀,硝酸銅,再加氯化鈉溶液會發(fā)生Ag++Cl=AgCl,則濾液a中含有Na+、Cu2、H+等陽離子,故A正確;B.在含AgCl的濾渣中加入氨水會發(fā)生應生成Ag(NH3)2]C12H2O ,即AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2++C1+2H2O,B正確;C.在銀氨絡合物中加入Zn反應后溶液中Zn2+與氨氣結(jié)合以[Zn(NH3)4]2+,形式存在,故C錯誤;經(jīng)過第一步過濾,知溶液c中不存在NO3-,濾渣d中過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中。故D正確;答案:C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,有離子鍵的是(  )

A.N2B.CH4C.NaClD.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入乙的鹽溶液中,X的表面有乙析出;若X、Y和鹽酸溶液形成原電池,Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動順序為

A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 1LpH=12Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0.01NA

C. 2.24L(標準狀況)Cl2溶于水,生成H+的數(shù)目為0.1NA

D. 6.08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣,因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅,同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①,涉及的化學反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②,加入適量ZnO的目的是:調(diào)節(jié)溶液pH,沉淀Fe3+

C. 步驟④,涉及的操作有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤,產(chǎn)物一定是:ZnOSO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯的化學方程式為:2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

③反式(順式)偶氮苯橙紅色晶體,溶于乙醇、乙醚和醋酸,不溶于水。遇明火、高熱可燃,受高熱分解放出有毒的氣體。

主要實驗裝置和步驟如下:

(I)合成:在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應;等大部分鎂粉反應完全后,再加入鎂粉,反應繼續(xù)進行,等鎂粉完全反應后,加熱回流30 min。

(II)分離與提純:

①將所得液體趁熱倒入燒杯的冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH4~5,析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌。

②用95%的乙醇重結(jié)晶;卮鹣铝袉栴}:

(1)如圖加熱回流裝置中,儀器a的名稱是________,進水口為________(填12)

(2)若將鎂粉一次性加入已裝硝基苯、甲醇混合液的三頸瓶中,可能導致_________________。

A.反應太劇烈 B.液體太多攪不動 C.反應變緩慢 D.副產(chǎn)物增多

(3)分離與提純:

①析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌中用冰水洗滌的原因是________________。

②為了得到較大顆粒的晶體,加入冰醋酸時需要________(填緩慢加入”、“快速加入”)。

③燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是_______。

A.冰水 B.飽和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液 D.濾液

抽濾完畢,應先斷開________________________,以防倒吸。

⑤重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的________操作除去了不溶性雜質(zhì)。

(4)0.1 g偶氮苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個試管中,其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處,再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中,實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示:

①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是________法。

薄層色譜分析中,極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性________________(填”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。

(1)某學生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_________________________________;方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后,打開止水夾C一段時間,再關(guān)閉止水夾C,關(guān)閉止水夾C的目的是_____________________________________________

(2)實驗室用氧化鋅礦粉(主要成分為2ZnO、FeCO3)制備堿式碳酸鋅[Zn(OH)2CO3],礦粉經(jīng)H2SO4溶解、H2O2氧化、調(diào)節(jié)pH"三步將礦粉中的Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀而除去

不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效水處理劑,易溶于水,在強堿性條件下比較穩(wěn)定,通?捎NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應制得

①制備Na2 FeO4的化學方程式為________________________

②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進后的裝置。請仔細分析,對比三個裝置,回答下列問題:

(1)寫出三個裝置中發(fā)生反應的主要化學方程式:________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應的化學方程式:__________________。

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導管,其作用是_______、____________。

(3)在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始,應對裝置B進行的操作是________________;應對裝置C進行的操作是_______________________。

(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。

(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是______________________,反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________;_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是

A.10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸

B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體

D.100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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