【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0．1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0．01NA

C. 2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2溶于水，生成H+的數(shù)目為0．1NA

D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0．2NA

【答案】A

【解析】

A. 1 mol NH4 F 中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為20mol,所以0．1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，故A說(shuō)法正確；B pH＝12.的溶液的c(OH-)=0.01mol/L，碳酸鈉溶液的堿性是由于CO32-的部分水解，因此，該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，1L溶液中含有的Na+離子數(shù)大于0.02NA。故B說(shuō)法錯(cuò)誤; C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此，反應(yīng)生成H+的數(shù)目小于0.1 NA。故C說(shuō)法錯(cuò)誤; D.含6．0g乙酸的的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molO，但水分子也含有氧原子，因此，該溶液中所含氧原子數(shù)大于0.2NA，故D說(shuō)法錯(cuò)誤,本題答案：A.。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】（題文）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 56 g純鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為NA

C. 25 ℃，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氯甲烷含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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【題目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示，其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C是

A

B

C

A. B、Mg、Si B. Be、Na、Al C. O、P、Cl D. C、Al、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（ ）

①加少許酸化的KMnO4溶液 　②加少許氯水 　③滴加少許KSCN溶液

A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性

B. V(酸)=10mL時(shí)，兩份溶液中c(B)=c(A)

C. a 點(diǎn)時(shí)，c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

D. b、c點(diǎn)時(shí)，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)

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【題目】銀鋅電池在商業(yè)、宇航潛艇、核武器等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種從正極片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收銀的流程如下，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 濾液a中含有Na+、Cu2＋、H+等陽(yáng)離子

B. A用氨水溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為AgCl＋2NH3H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O

C. 濾液c可濃縮結(jié)晶得到Zn(NO3)2

D. 向?yàn)V渣d中加稀硫酸可溶解其中過(guò)量的Zn

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【題目】三氧化硫是一種強(qiáng)氧化劑，熔點(diǎn)為16．8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，在50℃可升華，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量SO3.回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)用圖（a）所示裝置制備少量SO3

①盛有冰鹽水燒杯的作用是_____________________。

②燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；燒杯中最后所含的鹽為______（填化學(xué)式）。

（2）乙組同學(xué)用圖（b）裝置制備少量SO3，反應(yīng)原理為2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

①裝入藥品后檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________________________。

②球泡的作用是___________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)器中觀察到的現(xiàn)象是_______________。

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【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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