【題目】下列說法正確的是

A.O2、O3是氧元素的同素異形體,兩者都為非極性分子

B.35Cl37Cl互為同位素

C.乙二醇( ) 和甘油()互為同系物

D.CH3CHO 互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

A.O2O3是氧元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),屬于同素異形體關(guān)系,氧氣為非極性分子,臭氧是極性分子,A錯誤;

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同核素的互稱,其研究的對象為原子,35Cl37Cl為同位素關(guān)系,37Cl為離子,與上述兩種原子間不屬于同位素關(guān)系,B錯誤;

C.乙二醇( ) 和甘油()所含羥基數(shù)目不同,結(jié)構(gòu)不同,不可能互為同系物,C錯誤;

D.CH3CHO分子式相同結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2(?)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH,在其他條件不變,改變某一條件時得到如下圖象,下列對應(yīng)圖象敘述不正確的是

A.由圖甲可知,A2為氣體

B.由圖甲可知,ΔH<0

C.由圖乙可知,T=T0 ℃時,該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖丙可知,t=t0時,改變的條件可能是增加了B2的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.1molCO0.2molH2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.三個容器的容積:①>②>③

C.P點,CO的轉(zhuǎn)化率為75%

D.P點,向容器②中再充入COH2CH3OH0.025mol,此時υ(CO)υ(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. ZX、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.2HIgH2g+I2g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:

①待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

④關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

(1)正確的實驗步驟為:_________________。

(2)裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。

(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為_______________________。

(5)步驟④目的是___________________________________________。

(6)洗滌產(chǎn)品時,依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚,目的是_________________。

(7)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、COH2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH____________。

(2)\在300 ℃、8 MPa下,將CO2H2按物質(zhì)的量之比13 通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),,達(dá)到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)表達(dá)式為K________

(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=13投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為________

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則錯誤的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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