【題目】已知元素周期表中共有18縱行,下圖中實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表里的元素劃分為下列幾個區(qū):s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。

(1)請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線,并分別用陰影表示d區(qū)和ds區(qū)____。

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在__________區(qū)。

(3)在元素周期表中4s軌道半充滿的元素為__________(填元素符號)

(4)請利用電子排布的相關(guān)知識解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______________________。

【答案】 ds K、Cr、Cu Fe的價電子排布式為3d64s2,F(xiàn)e2+和Fe3+的價電子排布式分別為3d6、3d5,依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低”的原則,3d5處于半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,故Fe3+比Fe2+穩(wěn)定

【解析】

(1)A、A族最后填充s電子,為s區(qū);ⅢA~零族為p區(qū),第ⅢB~ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū);ⅠB和ⅡB族為ds區(qū);
(2)區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素,d軌道半滿,s電子半滿或全滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似,則可以排在ds區(qū);
(3)K的外圍電子排布為3d64s1,為4s軌道半充滿;Cr的外圍電子排布為3d54s1,為4s軌道半充滿;Cu的外圍電子排布為3d104s1,為4s軌道半充滿,所以4s軌道半滿的為K、Cr、Cu;
(4)Fe的價電子排布式為3d64s2,F(xiàn)e2+Fe3+的價電子排布式分別為3d6、3d5,依據(jù)能量相同的軌道處于全空、半充滿和全充滿時能量最低的原則,3d5處于半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,故Fe3+Fe2+穩(wěn)定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

A

常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍(lán)色

還原性:I->Fe2+

C

向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液,無沉淀生成

Ag+與NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液顯紅色,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=—a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2,兩容器分別在500℃時達(dá)到平衡,A中C的濃度為mol/L,放出熱量b kJ,B中C的濃度分別為mol/L,放出熱量c kJ。請回答下列問題:

(1)若將溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(2)比較大。 _____(填“>”、“=”、或“<”),a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。

(3)若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積將_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 molA2和2 molB2,在500℃時達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L,則、的關(guān)系為_____。

(5)能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號,有一個或多個選項(xiàng)符合題意)。

a. (C)=2(B2) b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d. 容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____

a.及時分離出C氣體 b. 適當(dāng)升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是由A和CH2=CH2為主要原料合成的一種高分子酯類物質(zhì),合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去):

已知:①A的結(jié)構(gòu)簡式為:

②E分子的核磁共振氫譜峰有4個,峰面積比為3:3:1:1.

(1)A的化學(xué)名稱為__________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________,B到C的反應(yīng)條件是_________

(3)生成G的反應(yīng)類型為_________,H的結(jié)構(gòu)簡式是_______,若H的平均相對分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為________

(4)CD的化學(xué)方程式為_________

(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③不含結(jié)構(gòu)。

(6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉(zhuǎn)化為F的格式)_____.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:D________,G________

(2)E元素位于周期表________區(qū),________族。

(3)寫出C的電子排布式:________。

(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1,根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系,完成下列各題:

(1)該元素處于元素周期表的第________周期,該周期的元素種數(shù)是________

(2)該元素處于元素周期表的第________族,該族的非金屬元素種數(shù)是________

(3)該元素處于元素周期表的________區(qū),該區(qū)包括________族的元素。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素, 、兩種離子的核外電子排布相同。下列說法中正確的是 ( )

A. X的原子半徑比Y的原子半徑小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m -- n

C. Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多 D. 半徑比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色,說明該物質(zhì)中一定含有

A. 鉀原子 B. 鉀離子 C. 鉀元素 D. 鉀的化合物

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