【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用 Na2SiO3 溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現(xiàn)象

a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

下列結(jié)論不正確的是

A.Na2SiO3 溶液一定顯堿性

B.由 Ⅰ 不 能 說 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時 Na2CO3 溶液的堿性強(qiáng)于 NaHCO3 溶液

D.向 Na2SiO3 溶液中通入過量 CO2，發(fā)生反應(yīng)：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

【答案】D

【解析】

A. Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故A正確；

B.反應(yīng)Ⅰ中鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫會干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，不能確定碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故B正確；

C. b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化，說明同濃度的Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，故C正確；

D. Na2SiO3 溶液與過量 CO2反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32－+CO2+2H2O=2HCO3－+H2SiO3↓，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（ ）

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B.可以利用與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中（忽略熱脹冷縮和分子空隙對體積的影響），加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點(diǎn)溶液顯堿性

C.b到c的過程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點(diǎn)溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是(　　)

HCN

S8

SF6

B12結(jié)構(gòu)單元

結(jié)構(gòu)模型

示意圖

備注

—

易溶于CS2

—

熔點(diǎn)1 873 K

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供 Fe3+， 控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如下圖。

反應(yīng)1 反應(yīng)2

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。

①反應(yīng) 2 中有 S 單質(zhì)生成，離子方程式是__。

② 實驗表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是__。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng)1 和反應(yīng)3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性環(huán)境中，LiCoO2 浸出 Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是__。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag+對鈷浸出率有影響，實驗研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag+的溶液，鈷浸出率（圖 1）和溶液 pH（圖 2）隨時間變化曲線如下：

圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

Ⅰ．由圖 1 和其他實驗可知，Ag+能催化浸出 Co2+，圖 1 中的證據(jù)是__。

Ⅱ．Ag+是反應(yīng) 3 的催化劑，催化過程可表示為： 反應(yīng) 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+

反應(yīng) 5：……

反應(yīng) 5 的離子方程式是__。

Ⅲ．由圖 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加時大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1.2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

﹣130

9

﹣116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“對電極”是負(fù)極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.傳感器工作時H+移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

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