【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是( )

A. 碘水 B. 氯化鐵溶液 C. 溴化鈉溶液 D. 二氧化氮氣體

【答案】C

【解析】A.碘水中含碘單質(zhì),能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,A不符合;B.氯化鐵溶液可氧化KI生成碘,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,B不符合;C.溴化鈉溶液不與碘化鉀反應(yīng),不存在碘單質(zhì),不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,C符合;D.二氧化氮氣體可氧化KI生成碘,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,D不符合;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3,從海水中提取溴的主要步驟可表示為(  )

A. 氧化吸收吹出B. 氧化吹出吸收

C. 吹出氧化吸收D. 吹出吸收氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實是( )

A.次氯酸不穩(wěn)定,易分解B.次氯酸鈣可與CO2H2O反應(yīng)

C.次氯酸是一種強氧化劑D.次氯酸能漂白

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案;

方案一:用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線,則所配制結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(2) NaH2PO2__________ (填“正鹽”或“酸式鹽”),

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸的電離方程式為______________________;

NaH2PO2水溶液pH>7的原因:________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1,則氧化產(chǎn)物為:

______________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑,制備高鐵酸鉀的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟①中NaClO作______(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)。

(2)步驟②脫除的鹽除NaNO3 外,還有 ____________(填化學(xué)式)。

(3)步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度:Na2FeO4 _____(填“>”或“<”)K2FeO4。

(4)本次實驗中K2FeO4的產(chǎn)率為__________________

(5)取少量K2FeO4于試管中,加硝酸酸化并堵住試管口,觀察到溶液中有細微的小氣泡產(chǎn)生,溶液紫色逐漸褪去,伸入一根帶火星的木條,木條復(fù)燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。如果標況下產(chǎn)生氣體2.24L,則參加反應(yīng)的FeO42- 數(shù)目_____________;K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒,能消毒殺菌外還有__________________________________。

(6)某同學(xué)設(shè)計以下兩個實驗探究高鐵酸鉀的穩(wěn)定性。

(實驗1)將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1(1mmolL-1=10-3molL-1)的試樣,靜置,結(jié)果見圖1。

(實驗2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,結(jié)果見圖2。

(實驗結(jié)論)根據(jù)圖一,可以得出的結(jié)論是:________________________________________

圖1 圖2

(7)常溫下,某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調(diào)節(jié)溶液pH=10時,兩種氫氧化物沉淀共存,已知該溫度下, Ksp(Fe(OH)3)= a, Ksp(Cu(OH)2)= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬元素特征的敘述,正確的是

A. 金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性

B. 金屬元素在化合物中一定顯正價

C. 金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣

D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新華網(wǎng)報道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量,原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電極b為電池負極

B. 電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

C. 電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電路中每流過4mol電子,正極消耗44.8LH2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA;

②一定溫度下,1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液中含NH4的物質(zhì)的量小于0.5NA

1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù);

58.5 gNaCl固體中含有NA個氯化鈉分子;

⑤在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA;

⑥標準狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵;

78gNa2O2中含有NA個陰離子;

⑨常溫下,7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023;

4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmolHA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時,的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75

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